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Archive for outubro \26\UTC 2008



FEIRA DE CIÊNCIAS
ALUNOS: LUCAS, LUIZ MARCELO, HEBERT, CEZAR, AFONSO E FELIPE.
EXPERIMENTOS:
INDICADOR ÁCIDO-BASE
OBTENÇÃO DO ACETILENO
VULCÃO QUÍMICO
AGRADEÇO A TODOS OS ALUNOS, EQUIPE DO COLÉGIO, ISABELA.

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SUCO DE REPOLHO ROXO APÓS ADIÇÃO DE ÁGUA DE CAL

Ca(OH)2


SUCO DE REPOLHO ROXO APÓS ADIÇÃO DE SABONETE

SUCO DE REPOLHO ROXO APÓS ADIÇÃO DE CREME DENTAL

SUCO DE REPOLHO ROXO APÓS ADIÇÃO DE ÁGUA SANITÁRIA

SUCO DE REPOLHO ROXO APÓS ADIÇÃO DE VINAGRE

SUCO DE REPOLHO ROXO APÓS ADIÇÃO DE REFRIGERANTE DO TIPO SODA

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SUCO DE REPOLHO ROXO


SUCO DE REPOLHO ROXO APÓS ADIÇÃO DE LIMÃO

SUCO DE REPOLHO ROXO APÓS ADIÇÃO DE VINAGRE


SUCO DE REPOLHO ROXO APÓS ADIÇÃO DE SABÃO EM PÓ


SUCO DE REPOLHO ROXO APÓS ADIÇÃO DE ÁGUA SANITÁRIA

EXPERIMENTO REALIZADO COM OS ALUNOS DO PRIMEIRO ANO DO ENSINO MÉDIO


REPOLHO ROXO
Muitos pigmentos que são extraídos de vegetais podem ser usados como indicadores natural ácido-base. Um indicador ácido-base é uma substância que apresenta uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico.
Podemos preparar indicadores ácido-base e depois testar a acidez ou basicidade de algumas substâncias como suco de laranja, detergente, shampoo, vinagre, café, leite, etc..
Exemplos de indicadores ácido-base:
• Azul de bromotimol
• Vermelho de metila
• Flores coloridas
• Solução de repolho roxo
• Beterraba
• Fenolftaleína
Solução de repolho roxo
É um indicador natural, consiste de uma solução aquosa de extrato do repolho roxo.
As substâncias denominadas antocianinas presentes na seiva das plantas são responsáveis na alteração da cor na presença de substâncias ácidas ou básicas. A solução de repolho roxo apresenta coloração rosada na presença de substâncias ácidas, por exemplo o limão e coloração esverdeada na presença de bases, por exemplo o sabão.

Fonte: prof. Eduardo

Aplicações da Fenolftaleína

Indicador de pH
Utilizada frequentemente em titulações, na forma de suas soluções alcoólicas, mantém-se incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas.
Perícia criminal
Fenolftaleína é muito usada para realizar um teste de identificação de sangue, e é comumente conhecido como teste de Kastle-Meyer. Uma amostra seca é coletada com um swab ou pedaço de papel filtro. Primeiro algumas gotas de álcool, e então adiciona – se umas gotas de fenolftaleína com algumas gotas de peróxido de hidrogênio são pingadas sobre a amostra. Se a amostra torna-se rosa então é um teste positivo. Este teste é não destrutivo para a amostra; ela pode ser mantida e usada em posteriores testes no laboratório. Este teste tem a mesma reação com sangue de qualquer animal, consequentemente é requerido identificar-se que sua origem seja humana.
Produtos com alteração de cor
Fenolftaleína é usada em brinquedos, por exemplo como componente de colorações que desaparecem, como no “cabelo” da boneca Barbie Hollywood Hair. Na tinta é misturada com hidróxido de sódio, o qual reage com dióxido de carbono do ar. Esta reação conduz ao pH a diminuir e abaixo do ponto inicial da mudança da cor como íons de hidrogênio são liberados através da reação:
OH− (aq) + CO2 (g) → CO32− (aq) + H+ (aq)
Para desenvolver o cabelo e padrões gráficos “mágicos”, a tinta é espargida com uma solução de hidróxido, a qual conduz a aparição de caracteres destacados pelo mesmo mecanismo descrito acima para a mudança de cor em solução alcalina. O padrão irá eventualmente desaparecer pelo mesmo mecanismo de reação com dióxido de carbono detalhado anteriormente. Timolftaleína é usado para o mesmo propósito, quando cor azul é desejada.
Obtenção
A fenolftaleína é sintetizada pela condensação do anidrido ftálico com dois equivalentes de fenol sobre condições ácidas (derivando disto seu nome). Foi descoberta em 1871 por Adolf von Baeyer.
Esta síntese pode ser usada numa identificação qualitativa entre fenol e resorcinol. Pois após a condensação do fenol em teste com o anidrido ftálico, a posterior reação com solução hidróxido de sódio dará cor rosa para fenolftaleína (portanto fenol) e forte fluorescência verde, para fluoresceína (portanto resorcina).

Fonte: Wikipédia, a enciclopédia livre.

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O carbeto de cálcio apresenta fórmula química CaC2.

É usado em alguns tipos de maçaricos oxi-acetilênicos, nos quais reage com a água produzindo acetileno, conforme a equação:

CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2

O acetileno obtido entra em combustão produzindo uma chama com temperatura acima de 3.300ºC, liberando uma quantidade de energia de 11.800 J/g. Essa energia da chama é utilizado para soldar ou cortar metais.

Pelo mesmo processo, é possível a produção de lâmpadas portáteis à base de carbeto de cálcio para serem utilizados em minas ou cavernas (espeleologia).

Acetileno

O acetileno, conhecido pela nomenclatura IUPAC por etino, é um hidrocarboneto da classe dos alcinos. É o alcino mais simples, constituido por dois carbonos e dois hidrogênios (C2H2) . Os dois átomos de carbono estão ligados através de uma tripla ligação.

É um gás incolor, de odor desagradável que se liquefaz à temperatura de -83 ºC e solidifica a -85 ºC. É muito instável; sob pequenas compressões se decompõe com muita facilidade liberando energia,altamente combustível, e produz uma chama de elevada temperatura (mais de 3000° C ou 5400°F) em presença de oxigênio. É armazenado em cilindros de aço, sob pressão, dissolvido em acetona.

O acetileno foi descoberto por Edmund Davy em 1836 na Inglaterra. Berthelot foi o primeiro a sintetizá-lo através de um arco voltaico produzido entre eletrodos de grafite envolvidos numa atmosfera de hidrogênio:

2 C + H2 → C2H2

Os alcanos maiores do petróleo e gás natural são quebrados (através de craqueamento) em moléculas menores. Estas moléculas são desidrogenadas em elevadas temperaturas.

C2H6 → C2H2 + 2 H2

Um processo em ascendência atualmente devido às novas tecnologias em catalisadores e as pesquisas na área.

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Aplicações do acetileno

O acetileno é usado na fabricação dos seguintes materiais: explosivos, solventes industriais, plásticos de borracha sintética. Este composto também é empregado na síntese de compostos orgânicos como ácido acético e álcool etílico. É possível fabricar acetileno através das matérias primas: calcário e o carvão de pedra (hulha), os quais são abundantes na natureza.

Fonte:Wikipédia,a enciclopédia livre.

Reação: CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2

Analisando a equação da reação notamos que há formação de Ca(OH)2 comprovado pela presença da cor rosa, ao pingar gotas de fenolftaleina (indicador ácido-base).

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